Будова і ўласцівасці атамаў. Шчолачныя металы — гэта элементы галоўнай падгрупы I групы Перыядычнай сістэмы Д. І. Мендзялеева: літый Li, натрый Nа, калій Да, рубідый Rb, цэзій СS і Францыі Fг. Францыя — рэдкі радыёактыўны элемент. На знешнім энергетычным узроўні атамы гэтых элементаў ўтрымліваюць па адным электронных, які знаходзіцца на параўнальна вялікім выдаленні ад ядра. Яны лёгка аддаюць гэты электрон, таму з’яўляюцца вельмі моцнымі адраджэнцам. Ва ўсіх сваіх злучэннях шчолачныя металы праяўляюць ступень акіслення +1. Аднаўленчыя ўласцівасці іх узмацняюцца пры пераходзе ад Li да СS, што звязана з ростам радыусаў іх атамаў. Гэта найбольш тыповыя прадстаўнікі металаў: металічныя ўласцівасці выяўлены ў іх асабліва ярка.
Пры ўзаемадзеянні з кіслародам натрый і калій ўтвараюць ня аксіды, а пераксіду:
Як вы ўжо ведаеце, усё шчолачныя металы актыўна ўзаемадзейнічаюць з вадой, утвараючы шчолачы і аднаўляючы ваду да вадароду (мал. 9). Хуткасць ўзаемадзеяння шчолачнага металу з вадой будзе павялічвацца ад літыя да цэзію (чаму?).
Злучэння шчолачных металаў. У вольным выглядзе ў прыродзе шчолачныя металы не сустракаюцца з-за сваёй выключна высокай хімічнай актыўнасці. Некаторыя іх прыродныя злучэнні, у прыватнасці солі натрыю і калія, даволі шырока распаўсюджаныя, яны ўтрымліваюцца ў многіх мінералах, раслінах, прыродных водах.
Іёны натрыю і калія гуляюць вялікую біялагічную ролю: Nа + — галоўны пазаклеткавай іён, змяшчаецца ў крыві і лімфе, а Да + — асноўны ўнутрыклетачны іён. Яны выконваюць розныя функцыі ў арганізме, але аддаюць перавагу «працаваць» разам. Суадносіны канцэнтрацый гэтых іёнаў рэгулюе ціск крыві ў жывым арганізме і забяспечвае перамяшчэнне раствораў соляў з каранёў у лісце раслін.
Самая значная здольнасць калія — падтрымліваць працу сардэчнай мышцы, таму недахоп калію ў арганізме вельмі адбіваецца на здароўе чалавека. Калій неабходны для ўсіх раслін, пры яго недахопе зніжаецца інтэнсіўнасць фотасінтэзу раслін.
2. Хімічныя ўласцівасці шчолачных металаў: адукацыю гидридов, хларыдаў, сульфідаў, пераксіду, аксідаў, гідраксідаў.
3. Аксіды і пераксіду шчолачных металаў.
5. Солі: сода пітная, сода крышталічная, Паташоў, глаўбераву соль, павараная соль.
Які аб’ём вадароду можа быць атрыманы пры растварэнні ў вадзе 11,5 г натрыю, які змяшчае 2% прымешак, калі выхад вадароду складае 95% ад тэарэтычна магчымага?
2Na + O2 = Na2O2 (пераксіду натрыю)
4Li + O2 = 2Li2O (аксід літыя)
У вялікім сяміпавярховы доме, у пад’ездзе шчолачных металаў, на другім паверсе жыў Літый — самы лёгкі і бесклапотны метал. Ён, як і ўсе шчолачныя металы, вельмі актыўна ўзаемадзейнічаў з кіслародам, неметаламі, вадародам і вадой. Як і ўсе, абараняўся ад кіслароду, але насіў ня газавую, а вазелінавую «футра», бо быў вельмі лёгкім і ўсплываў у газе.
Калі ў вас ёсць выпраўлення ці прапановы да дадзенага ўроку, напішыце нам.
Калі вы хочаце ўбачыць іншыя карэкціроўкі і прапановы да ўрокаў, глядзіце тут — Адукацыйны форум.
© Аўтар сістэмы адукацыі 7W і гіпермаркет Ведаў — Уладзімір Співакоўскі
Пры выкарыстанні матэрыялаў рэсурсу
спасылка на edufuture.biz абавязковая (для інтэрнэт рэсурсаў — гiперспасылкi).
edufuture.biz 2008-2017 © Усе правы абаронены.
Сайт edufuture.biz з’яўляецца парталам, у якім не прадугледжаны тэмы палітыкі, наркаманіі, алкагалізму, курэння і іншых «дарослых» тым.
Чакаем Вашы заўвагі і прапановы на email:
Па пытаннях рэкламы і спонсарства пішыце на email:
шчолачныя металы
Да шчолачным металам ставяцца металы IA групы Перыядычнай сістэмы Д.І. Мендзялеева — літый (Li), натрый (Na), калій (K), рубідый (Rb), цэзій (Cs) і Францыі (Fr). На знешнім энергетычным узроўні шчолачных металаў знаходзіцца адзін валентны электрон. Электронная канфігурацыя вонкавага энергетычнага ўзроўню шчолачных металаў — ns 1. У сваіх злучэннях яны праяўляюць адзіную ступень акіслення роўную +1. У ОВР з’яўляюцца адраджэнцам, г.зн. аддаюць электрон.
Фізічныя ўласцівасці шчолачных металаў
Усе шчолачныя металы лёгкія (валодаюць невялікай шчыльнасцю), вельмі мяккія (за выключэннем Li лёгка рэжуцца нажом і могуць быць раскачаць у фальгу), маюць нізкія тэмпературы кіпення і плаўлення (з ростам зараду ядра атама шчолачнага металу адбываецца паніжэнне тэмпературы плаўлення).
У вольным стане Li, Na, K і Rb — серабрыста-белыя металы, Cs — метал залаціста-жоўтага колеру.
Шчолачныя металы захоўваюць у запаяных ампулах пад пластом газы або вазелінового масла, паколькі яны валодаюць высокай хімічнай актыўнасцю.
Шчолачныя металы валодаюць высокай цяпло-і электраправоднасцю, што абумоўлена наяўнасцю металічнай сувязі і объемоцентрированной крышталічнай рашоткі
Атрыманне шчолачных металаў
Усе шчолачныя металы магчыма атрымаць электролізам расплаву іх соляў, аднак на практыцы такім спосабам атрымліваюць толькі Li і Na, што звязана з высокай хімічнай актыўнасцю K, Rb, Cs:
Любы шчолачны метал можна атрымаць аднаўленнем адпаведнага галагеніду (хларыду або браміду), ужываючы ў якасці аднаўляльнікаў Ca, Mg або Si. Рэакцыі праводзяць пры награванні (600 — 900С) і пад вакуумам. Раўнанне атрымання шчолачных металаў такім спосабам у агульным выглядзе:
Вядомы спосаб атрымання літыя з яго аксіду. Рэакцыю праводзяць пры награванні да 300 ° С і пад вакуумам:
Атрыманне калія магчыма па рэакцыі паміж расплаўленым гідраксідам калія і вадкім натрыем. Рэакцыю праводзяць пры награванні да 440 ° С:
KOH + Na = K + NaOH
Хімічныя ўласцівасці шчолачных металаў
Усе шчолачныя металы актыўна ўзаемадзейнічаюць з вадой утвараючы гідраксіды. З-за высокай хімічнай актыўнасці шчолачных металаў праходжанне рэакцыі ўзаемадзеяння з вадой можа суправаджацца выбухам. Найбольш спакойна з вадой рэагуе літый. Раўнанне рэакцыі ў агульным выглядзе:
Шчолачныя металы ўзаемадзейнічаюць з кіслародам паветра ўтвараю шэраг розных злучэнняў — аксіды (Li), пераксіду (Na), надпероксиды (K, Rb, Cs):
Усе шчолачныя металы пры награванні рэагуюць з неметаламі (галагенавыя, азотам, шэрай, фосфарам, вадародам і інш.). напрыклад:
Шчолачныя металы здольныя ўзаемадзейнічаць са складанымі рэчывамі (растворы кіслот, аміяк, солі). Так, пры ўзаемадзеянні шчолачных металаў з аміякам адбываецца адукацыя амідаў:
Узаемадзеянне шчолачных металаў з солямі адбываецца па наступным прынцыпе -вытесняют менш актыўныя металы (гл. Шэраг актыўнасці металаў) з іх соляў:
3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
Узаемадзеянне шчолачных металаў з кіслотамі неадназначна, паколькі пры праходжанні такіх рэакцый метал першапачаткова будзе рэагаваць з вадой раствора кіслаты, а якая ўтвараецца ў выніку гэтага ўзаемадзеяння шчолач будзе рэагаваць з кіслатой.
Шчолачныя металы рэагуюць з арганічнымі рэчывамі, такімі, як спірты, фенолы, карбонавыя кіслоты:
якасныя рэакцыі
Якаснай рэакцыяй на шчолачныя металы з’яўляецца афарбоўванне полымя іх катыёнамі: Li + афарбоўвае полымя ў чырвоны колер, Na + — у жоўты, а K +, Rb +, Cs + — у фіялетавы.
Прыклады рашэння задач
Знойдзем колькасць рэчыва хлору:
Зыходзячы з ўраўненні рэакцыі, колькасць рэчыва натрыю роўна:
v (Na) = 0,3 / 2 = 0,15 моль
Знойдзем масу натрыю, які вылучыўся на катодзе:
m (Na) = 0,15 × 23 = 3,45г
Капіраванне матэрыялаў з сайта магчыма толькі з дазволу
адміністрацыі партала і пры наяўнасць актыўнай спасылкі на крыніцу.